Доброго здравия мои семиклассники. Пример решения задач с использованием алгоритма
Сколько г магния
может вступить в реакцию с кислородом массой 64г? (Реакция с кислородом
-реакция горения)
1. Записываем,
что дано и что нужно найти по условию задачи.
Дано: Решение:
m(O2 ) =64г
m(Mg) -?
2.У нас дана масса кислорода, значит нужно найти
химическое количество O2 используя формулу n= m/ M
Мr (O2)= 16
2=32
М
(O2)
= 16
2=32г/моль
n = m/ M; n (O2) = 64г / 32г/моль= 2моль
3. Записываем уравнение
химической реакции (то что вступает в реакцию записываем до знака равно слева(
исходные вещества), что образуется- справа (продукты реакции.)) Формулы
составляем по валентности, расставляем коэффициенты
2 Mg + O2
=2 MgO
4. Нам нужно найти Mg подчеркиваем его двумя
чертами, дан кислород подчеркиваем его одной черной 2 Mg + O2
=2 MgO
5.Под
подчеркнутыми веществами пишем число моль (определяем по коэффициентам)
2 Mg + O2
=2 MgO
2моль 1моль
6.
Над веществом которое нужно найти(Mg) записываем Х моль, над веществом которое дано ( O2) записываем то химическое количество
которое посчитали в п.2(или оно дано по
условию)
Х моль 2моль
2 Mg + O2
=2 MgO
2моль 1моль
7.
Составляем пропорцию, находим Х :
х/2= 2/1
8. Переводим химическое
количество Mg
в массу используя формулу m = n• M
M(Mg) =24г/моль
m(Mg) = 4 моль• 24г/моль= 96г
Записываем Ответ: m(Mg) = 96г
Комментариев нет:
Отправить комментарий